Erot Galvaaninen &Sähkökemiallinen

Sekä galvaaninen ja sähkökemialliset soluja käytetään tehoelektroniikan laitteet . Galvaaniset ja sähkökemialliset kennot luokitellaan voltaic soluja , jotka ajavat sähkö reaktioita ja luoda sähköä . Sähkökemialliset kennot ovat hieman erilaisia ​​kuin galvaanisen solut - ne ovat osajoukko soluja kutsutaan elektrolyysikennoja , joita käytetään virranhapetus-pelkistys- kemiallisen reaktion suuntaan, joka ei tapahdu spontaanisti . Voltaic Solut

Sekä galvaaninen ja sähkökemialliset solut ovat voltaic soluja . Tämä tarkoittaa, että ne käyttävätspontaani kemiallinen reaktio siirtääsähkövirran avullaulkoiseen piiriin . Voltaic solut ovat vastuussaakkuja , joita käytämme valtaa elektronisia laitteita tänään . Sekä galvaaninen ja sähkökemialliset soluja käytetään akkuja , mutta ne vaihtelevat hieman .
Galvaaniset

Galvaaniset koostuvat kahdesta konttien liittyisuolasillan . Yhden säiliön pitäähopeanitraattiliuosta , jota kutsutaankatodi tai positiivisesti varautunut ratkaisu . Muiden pitääkupari nitraatti ratkaisu , joka tunnetaan nimelläanodi tai negatiivisesti varautuneita ratkaisu . Erikseensäiliöt pysyä puolueettomana , joilla ei olekemiallinen reaktio niiden on luotava energiaa . Suolasillan säiliöiden välillä sallii ionien kulkea sisään ja ulos jokaisen kontin . Kuten ioneja virtaa katodilta anodille , sähkö on tuotettu .
Sähkökemialliset solut

Sähkökemialliset kennot on luotu yhdistämällä kupari- sulfaatti -ja sinkki-sulfaatti ratkaisuja kaksi säiliötä , jotka muistuttavat galvaaninen soluja. Suola silta toimiijohtimen välillä mahdollistaa elektronien siirtää sinkistäkuparin luodasähkövirtaa , jota voidaan käyttää virran sähkölaitteita . Sähkökemialliset kennot ovat hyvin samankaltaisia ​​kuin galvaaninen soluja , mutta merkittävä ero erottaa ne . Sähkökemialliset kennot voidaan kääntääsähkövirran kuten edellä on kuvattu , mikä tekee niistä voltaic soluja. Kuitenkin ne voivat myös olla muodoltaan elektrolyysikennoja , jotka eivät luo spontaani kemiallisia reaktioita , mutta vaativat ulkoisesti syötetty sähkövirtoja luoda reaktioon.
Elektrolyysikennot

Inelektrolyysikennossa , säiliöt on perustettu hyvin samalla tavalla kuingalvaaninen soluun , paitsi että katodi säiliö on negatiivisesti varautunut ja anodi säiliö on positiivisesti varautunut . Sula natriumkloridia onesimerkkielektrolyyttinen solun tai elektrolyysillä. Reaktio tuottaasähkövirtaa , joka jakaa yhdiste sen kaksi elementtiä siten, että se muuttuu natriumkloridia natrium-ja kloridi -soluja . Vaikka galvaaninen solut käyttävät energiaa luotuspontaani reaktio luoda sähköä , elektrolyyttikennot käyttävät sähköä ajaakemiallisen reaktionvastakkaiseen suuntaan kuingalvaaninen solu olisi .