Mikä on tärkein syyBoiling Point of Metanoli on korkeampi kuinkiehumispiste Metaani ?

Metanoli onpienin ja yksinkertaisinorgaanisia yhdisteitä kutsutaan alkoholeja . Ainoa ero sen kemiallisen kaavan ja kaava metaani on läsnälisäksi happiatomin; metaani on CH4 taas metanoli on CH4O . Minor kuin miltä se näyttää , tämä muutos johtaamolekyylin kanssa täysin eri ominaisuuksia . Kiehumispiste onNäkyvin ero . Huoneen lämpötilassa , metaani onkaasua, kun metanoli on väritön neste . Metanoli rakenne

hiiliatomin metanoli on sitoutunut kolme vetyä ja yhden happi- atomia; happi atomi on puolestaan ​​sitoutunutneljännen vetyatomi . Hiiliatomin ja sen kolme vedyt muodostavatpyramidinhiili sen huipussa; happiatomin ja sen liitteenä vetyä sijoitettu kutenlipputanko ja lippu kiinni ylöspyramidin huippu . Voit myös kuvitella metanolia tetraedri hiiliatomin kanssa keskellä , kolmevetyatomia ja happiatomin kulmissa , ja toinen vety kiinnittynythappiatomiin.
Elektronegatiivisuus

Elektronit joukkovelkakirjoihin eri elementtien välillä jaetaan usein epätasaisesti . Voit saadakäsityksen siitä, miten ne jaetaan vertaamallaelektronegatiivisuus kaksi tekijää , joka onsuhteellinen mitta niiden kyvystä houkutella ja pitää kiinni elektroneja . Kun pää ylös jakaikkiallajaksollisen kohti fluoria , elementit yhä electronegative . Happi on paljon electronegative kuin joko hiiltä tai vetyä , joten se on enemmänelektronin karju ja pyrkii pitämäänyhteisiä elektroneja lähemmäs itseään .
Polaarisuus

Metaani on täysin symmetrinen . Hiiliatomi muodostaa keskellätetraedrin , jossa vetyatomi kussakin neljästä kulmasta . Hiiltä ja vetyä on hyvin samanlaisia ​​electronegativities , joten niillä on taipumus jakaa elektronit lähes tasan . Tämä tekee metaaninonpolar yhdiste -yhdiste veloituksetta erottaminen . Metanoli , sen sijaan on erittäin polaaristen . Kiinnittynyt vety, happi atomi on elektroneja huono ja siten jonkin verran positiivisesti varautuneita , kun taashappi on elektroni -rikas , ja siten jonkin verran negatiivisesti varautuneita .
Vetysidoksella

epäsuhta luo linkkejä kutsutaan vetysidoksia molekyylien välillä metanolia . Vetyatomin molekyyliä metanolia voi olla vuorovaikutuksessahappiatomin toiseen. Nämä vuorovaikutukset ovat läheskään yhtä vahva kuinjoukkovelkakirjat sisällä metanolia , mutta ne auttavat pitämääneri molekyylit yhteen . Se vie energiaa rikkoavetysidokset , joten tarvitset paljon enemmän lämpöä kiehua metanolia kuin haluat keittää metaania . Metaania , sitä vastoin , on ei-polaarinen ja ei ole vetysidosten , niinhoukuttelevia voimia molekyylien välisen metaani ovat paljon heikompi , ja se kiehuu alemmassa lämpötilassa .