Mikä onDiffuusio Gradient ?

Diffusion , joka tunnetaan myös maahanmuutto , ontieteellinen nimiintermingling , sekoittamista, jaatomien, molekyylien tai ionien kahden eri aineiden kanssa kosketuksiin toistensa kanssa . Aineet voivat olla kaasuja, nesteitä tai kiinteitä aineita , ja diffuusio on seurausta satunnainen lämpöliike niiden hiukkasia. Keskittyminen

diffuusion kaltevuus , tai konsentraatiogradienttia , on olemassa, kunkorkea-asteen pitoisuus on yhteydessäalueen alhaisempi pitoisuus . Kun aineet ovat kosketuksissa , hiukkaset voivat virrata niiden välillä . Aineen hiukkasten ovat jatkuvassa , satunnaisessa liikkeen joka suuntaan , mutta onnettovirtatiedot hiukkasia alasdiffuusio kaltevuus tai , toisin sanoen , alueelta korkeamman pitoisuudenalueella alhaisempi pitoisuus .


dynaamisen tasapainon

virtaavat alasdiffuusio kaltevuus , niiden pitoisuus yläosassakaltevuus pienenee ja niiden pitoisuus alareunassakaltevuus kasvaa , jotenkaltevuus tulee pienemmäksi , tai vähemmän jyrkkä . Lopultahiukkaspitoisuus tasaa jalevittämistä kaltevuus lakkaa olemasta. Tässä vaiheessa , joka tunnetaan nimellä dynaaminen tasapaino , hiukkaset jatkavat liikkua , mutta ei ole nettovirta hiukkasten tahansa yhteen suuntaan ja mitään muutosta pitoisuus .
Free Energy

liikkumistaaineen alaslevittämistä kaltevuus vapauttaa energiaa ja tunnetaanexergonic prosessi . Vapaa energia vapautuu prosessin aikana voidaan laskeakaavalla " G = RT ln ( C2 /C1) , jossa R on yleinen kaasuvakio , T on lämpötila , ln edustaa luonnollinen logaritmi ja C2 ja C1 edustavat aineen pitoisuudet yläosassa ja alaosassadiffuusion kaltevuus .liikkeenaineen ylös , tai vastaan ​​,pitoisuusgradientti onendergonic prosessi, joka vaatiiulkopuolinen energialähde .
Esimerkkejä

diffuusio kaltevuus on vastuussa monista arjen ilmiöitä , kutenhajaantuminenhöyryä ilmassa , tailiuottamalla suolaa veteen .tippa hajuvettä , esimerkiksi haihtuu nopeasti luodarunsaasti hajuvettä molekyylien yllä pudota .hajusteiden molekyylit törmäävät toisiinsa , levittää molekyylit tarkemmin ja edelleen alkuperäisestä pudota, niin että lopulta niiden pitoisuus tasaa koko tilaa, johon pudota julkaistiin . Vastaavasti , kasa ruokasuolan ( natriumkloridi) ja vesi nopeasti hajoaa ladattu natrium ( Na + ) ja kloridi ( Cl ) ioneja . Ionit levisi vähitellen poistiheä keskittymä yläpuolellakasa alueille alhaisempi pitoisuus kauempana .