Jonka yhtälö on Charlesin laki ?

On neljä havaittavissa ominaisuuksiakaasu : paine , lämpötila , massan ja tilavuuden . Charles laki , joka tunnetaan myös nimellä Gay - Lussac laki tai Charles " ja Gay - Lussac laki , määrittelee suhde kahden näistä ominaisuuksista :lämpötila ja tilavuus . Lain mukaankaksi ovat suorassa suhteessa ideaalinen kaasuja kunkaksi muuta ominaisuudet ovat vakiona . Historia Charlesin laki

Vaikutteetnousu suosio kuumailmapallot , Jacques Charles tutkikompressibiliteetti kaasujen 1780-luvulla . Hänen kokeiluja rakennettiin Robert Boylen työtä lähesvuosisata aiemmin, että määritelläänsuhdetilavuuden ja paineenkaasua . Kuitenkin Charles oli kiinnostunutsuhdelämpötilan ja tilavuudenkaasua . Vaikka Charles suoritettualkuteoksen , se oli toinen ranskalainen tiedemies , Joseph - Louis Gay - Lussac , joka todentaa Charlesin julkaisemattomat tulokset ja julkaisi havaintonsa 1802
Charlesin laki

Charles ssä säädetään, että tasaisessa massa ja paine ,tilavuuskaasua on suoraan verrannollinen sen absoluuttiseen lämpötilaan . Toisin sanoen , jos lämpötila on kaasu nousee , niin tulee sen tilavuus . Toisaalta, jos lämpötilakaasun pienenee , niin myös sen tilavuudesta . Charlesin laki voidaan todeta, kuten äänenvoimakkuutta vastaa lämpötilaa kertaavakio : V = Tk .

jatkuva edustaarinne suhteen ja on erilainen kullekin kaasulle . Laki koskee vain ihanteellinen kaasuja , jotka täyttävät sen kaikissa lämpötiloissa ja paineissa . Kuitenkin todellinen kaasujen lisäksi oltavalain korkeintaan lämpötiloissa ja paineissa . Ainoa ero onhavaittavissa poikkeama kuintodellinen kaasu jäähtyy ja lähestyy kastepiste .
Käyttäminen Charlesin laki

Charlesin laki käytetään tyypillisesti ehtojensuhteen , jonka avulla voit ratkaista tuntemattoman muuttujan . Tässä muodossa ,kaasun : n alkuperäinen määrä jaettuna sen alkuperäinen lämpötila on yhtä suuri kuin kaasun : n lopullinen tilavuus jaettuna sen lopullinen lämpötila : Vi /Ti = Vf /Tf . Jos kolme muuttujaa ovat tiedossa , voit ylittää moninkertaisesti ratkaista neljännen .

Jos esimerkiksikaasu onalkutilavuus 3,0 litraa jaalustava lämpötila 350 Kelvin , voit määrittää sen lopullisen volyymin jos se jäähdytetään 250 Kelvin-asteina : 3G /350K = X /250K . Ratkaisemalla " X ", voit määrittää , ettäkaasun lopullisen tilavuuden tulisi olla 2,14 litraa .
Perusta Charlesin laki

Lämpötila on yksinkertaisestimitta nopeus jossaobjektin molekyylit värisemään . Kuumempikohde on , sitä nopeammin sen molekyylit värähtelemään . Näin ollen, kuten lämpötilakaasun kasvaa, niin kasvaa nopeus, jolla sen molekyylit ovat tärisevä . Kuten molekyylit värähtelemään nopeammin , ne iskevätsäiliön seinät useammin , nostaa painetta . Jotta tämä paine vakiona ,kaasun tilavuuden on laajennettava . Tämä laajennus antaa enemmän tilaamolekyylit liikkumaan , mikä nostaausein yhteentörmäyksiä takaisin lähtötasolle .