Mikä tekeeAine Polar tai Apolaariton ?

Onkokemiallinen aine on polaarinen tai ei-polaarinen onhyödyllinen asia tietää , koska tämä ominaisuus voi olla suuri eroyhdisteen luonne . Erittäin polaarinen kemikaalilla, kuten vettä, esimerkiksi , on ainutlaatuisia ominaisuuksia , kuten suuri pintajännitys . Polaarisia ja ei-polaarisia yhdisteitä, on myös taipumus olla sekoittamatta , kutenöljyä ja vettä . Napaisuus johtuu erovetovoima elektronien vierekkäisten atomienmolekyylityhdistettä. Molekyylien kiinnittymistä

Atomit liittyvät yhteen jakamalla elektroneja . Kukin kahden atomin luovuttaa yhden sen elektronit ja tuloksena elektronipari kiertoradat noinkaksi atomia, luoden sidos . Jos elektronit ovat yhteisiä enemmän tai vähemmän tasan kahden atomin , tätä kutsutaankovalenttinen sidos . Kun yksikahden atomin onsuurempi vetonaula elektroneja kuinmuut , että atomi voi vetää molemmat elektronit itse saamassayleinen negatiivinen varaus ja jättäen muut atomin positiivinen . Tämä tunnetaanionisidoksen .
Elektronegatiivisuus

kykyatomin vetää liimaus elektroneja itselleen tunnetaan elektronegatiivisuus . Jokainen elementti onaste elektronegatiivisuus , joka vaihteleekokoonpanon atomeja . Elektronegatiivisuus korotukset menee vasemmalta oikealle pitkinrivi jaksollisen , koskaelementit saadakseen lisää protonien heidän sisäinen ydin. Elektronegatiivisuus vähenee menee alas ylhäältä alas taulukossa , koskaulompi kiertoradat elektronienatomien saada lisää tumasta .
Degrees napaisuus

Kun kaksi atomia sidos , missä määrin yksi atomi otetaan kaksi sitoutuvaa elektronit määritetään ero elektronegatiivisuus niiden välillä . Jos ero on merkittävä , yksi atomi ottaa suuremman osuudenelektroneja. Tämä voi johtaa joukkovelkakirjalainoja , jotka ovat osa välissä puhtaasti kovalenttinen ja puhtaasti ioni- . Tällaisia ​​yhdisteitä näyttely napaisuus , mikä tarkoittaa, että yhden atomin vie osittaisesta negatiivinen varaus ja yksiosittainen positiivinen varaus .
Polar ja Apolaariton

Kemistit mitatapolarisaatioasteen joukkovelkakirjalainan prosenttia ioniluonnetta , ja voit määrittää tämän arvonero elektronegatiivisuus kaksi atomia . Esimerkiksi , vesi sisältää sidos OH välillä happea ja vetyä . Elektronegatiivisuus O on 3.5 ja H on 2,1 , joten ne eroavat 1.4 . Onkaavio ioniluonnetta , löydät tämän sidos on 39 prosenttia ioni- , mikäyhdiste, joka sisältää OH on melko polaarinen . Ioniluonnetta hiili -vety- sidos on vain 4 prosenttia , jotenyhdiste, joka sisältää vain CH olisi ei-polaarinen . ( viite 1 ja 2 ) finnish