Ero Suhteellinen Atomic Mass & Keskimääräinen Atomic Mass

Atomit on useita eri komponentteja . Tumassa tai ydinatomin , on olemassa kahden tyyppisiä hiukkasia , protoneja ja neutroneja . Protonit määrittää, mikä elementtiatomi on , ja atomin ominaisuuksia. Neutronit ei ole juuri mitään vaikutusta atomin kemialliset ominaisuudet , mutta eivät vaikuta atomin painosta . Suhteellinen ja keskimääräinen atomimassan molemmat kuvaavat ominaisuuksiaelementin liittyvät sen eri isotoopit . Atomic Mass
Atomimassa vakioidaan yleisin isotooppi hiiltä .

atomien atomin massasta onatomin painon standardoituhiili- 12 atomin . Tätä numeroa käytetään laskettaessa sekä suhteellisesti atomimassan ja keskimääräinen atomimassan . Tämä antaa atomin paino atomipaino tai amus . Tämä numero on tarkoitettu tiettyyn isotooppi tietyn atomin . Massa käytetään jonkin verran ihanteellinen , koska siinä ei oteta huomioon liimaus energioita .
Suhteellinen Atomic Mass
Suhteellinen atomimassan käytetään tieteessä ja teollisuudessa .

suhteellinen atomi massaelementti on keskiarvopaino kaikkien isotooppien normaalissa ympäristössämaankuoren . Tämä numero on oltava amus . Kansainvälisen teoreettisen ja sovelletun kemian julkaisee ehdotetut arvot . Nämä arvot päivitetään vuosittain, ja oletetaan, että tietyssä näytteessäaineen tätä arvoa voidaan käyttää tieteen ja teollisuuden .
Keski Atomic Mass
keski atomimassan on nimenomaannäytteessä.

keski atomipaino onhyvin samanlainen käsite suhteellinen atomimassojen . Jälleen , se on painotettu keskiarvo kaikkien isotooppienatomin . Löytää numeron , luetella kaikki isotoopitatomin hetkellä jokainen isotooppi n massa Amus ja kunkin isotoopin suhteellinen runsaus desimaalilukuna . Kerrotaan kunkin isotoopin massa kyseisen isotoopin n runsautta . Lisää sitten kaikkituotteet . Tämä onkeskiarvo atomimassan näytteessä .
Erot

Suhteellinen ja keskimäärin ovat hyvin samankaltaisia ​​.

Suhteellinen ja keskimääräinen atomimassan liittyvät läheisesti toisiinsa ja niiden välinen erotus on hiuksenhieno . Ero liittyy suoraanolosuhteissa, joissa niiden oletetaan olevan oikeita . Suhteellinen atomimassan oletetaan pitävän paikkansa useimpien maapallon maankuoren ja onstandardoitu numero . Keskimääräinen atomimassan on ainoa todellinen näytteessä , koska tämä määrä voi vaihdella geologisesti pitkiä aikoja ja tiettyjä prosesseja, jotka muuttuvat isotooppisuhteet .