Miten Laskevastaavuus Reagent Taulukko

suuri määrä kemian laboratorio työhön kuuluu titrauksilla happoja ja emäksiä . On tärkeää tietää pitoisuudethappoja ja emäksiä , joita käytetään titrauksessa, jotta voit määrän määrittämiseksi tuntemattoman läsnä näytteessä . Molaarisuus on yksi tapa ilmaista pitoisuuksina , joka kertoo, kuinka monta mooliahapon tai emäksen ovat läsnä liuoksessa . Vaihtoehtoinen tapa ilmaista pitoisuus on Normality . Normaalisuus ilmaisee määrä hapon tai emäksen läsnä liuoksessa . Monissa tapauksissaarvo molaarisuus ja normaaliussamat , muttatilanteessa, jossa käytäthappoa tai emästä, joka voi tarjota useamman kuin yhden vety -ioni tai hydroksidi -ioni ,arvot ovat erilaisia ​​. Ohjeet

1

Piirrätaulukko paperin , jossa on neljä saraketta yläosassapaperin ja niin monta riviä kuin olet reagenssit . Labelensimmäisessä sarakkeessa reagenssinimi . Jatka merkintöjä sarakkeisiinsivu Formula , molaarisuudel- vastaavuus /mol ja Normality .
2

Täytänimi ja kemiallinen kaava kunkinkäytettyjen reagenssien reaktiokahdessa ensimmäisessä sarakkeessa . Käytä yksi rivi per kemikaali.
3

Kirjoitapitoisuus kunkinratkaisujen molaarisuutena yksiköitäkolmannessa sarakkeessa . Tiedot täyttääkolme ensimmäistä saraketta onetiketissäpullon laboratoriossa .
4

kuinka monta vastineet saat jokaisen moolia happoa tai emästä . Esimerkiksi seuraavat neljä kemikaaleja kuvaavat käsite vastineet : HCI: a , NaOH: a, H3PO4 ja Mg (OH ) 2 . Kun jokainen näistä kemikaaleista liukenee veteen , sinulla on jokohallitseva määrä vetyionin taipääosan hydroksidi -ionin . HCl saatyhden vetyioneille ja NaOH päästätyhden hydroksidi -ioni . Fosforihappoa, H3PO4 , ontriprotic happo , joka vapauttaa kolme vety -ioneja moolia kohden happoa . Mg (OH ) 2 on hallussaan kaksi hydroksidi-ioneja , jotka vapautuvat , kun liukenemista veteen , mikä vastaa 2 ekvivalenttia per mooli . Näin ollen , HCl: llä ja NaOH: lla molemmilla on 1 ekvivalentti moolia kohden , ja H3PO4 on 3 ekvivalenttia per mooli .
5

Täytä neljännessä sarakkeessa , jonka numero on ekvivalenttia per mooli kemiallisten .
6

LaskeNormality kunkinkemikaalienpöytä ja täydentäätaulukon merkinnät . Normaalius on yhtä suuri molaarisuus kerrottunaekvivalenttia per mooli . Esimerkiksi ,1 M liuos H2SO4 on diproottinen ja on 2 ekvivalenttia per mooli . Normaalius = molaarisuus x vastaavuus = 1,0 x 2 = 2,0 Normal .