Kuinka käyttääRedox yhtälö löytäälukumäärä vesien Kiteytys Oksaalihappo

Oksaalihappo onvahva ja myrkyllisten orgaanisten happomolekyylikaava C2H2O4 . Kun lisäät kaliumpermanganaattilisäyksen joka onvahva hapettava aine , rikotoksaalihappo alas CO2 ja vettä . Jos olet jo titrataannäyte Oksaalihapon kaliumpermanganaatilla , voit käyttääredox yhtälö määrittää, kuinka paljon vettä oli alun perin läsnäkristalli, olettaen ei ollut muita epäpuhtauksia . Vesimolekyylit osaksi kiderakenne kutsutaan myös vedet kiteytys. Ohjeet
1

Kirjoita muistiin tasapainoinen redox yhtälö oksaalihapon ja permanganaatti -ionin , joka on seuraava : 2 MnO4 - + 5 C2H2O4 + 16 H + -----> 2 ( Mn 2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
2

Huomaa, että kaksi permanganate ionit tarvitaan hapettamaan viisi molekyylejä oksaalihappoa . Käyttämällä tietoja vain titraus , määrä moninkertaiseksi myyrät permanganaattimäärä ion olet lisännyt ( 5/2 ) . Jos lisäät 0,01 mol permanganaattimäärä ioni , esimerkiksi tämä tarkoittaisi on ( 5/2 ) * ( 0,01 ) = 0,025 mol oksaalihappoa alunperin läsnä .
3

moninkertaistaa moolimäärä oksaalihapon , jonka moolimassa oksaalihappoa , joka on 90 grammaa per moolia . Jos sinulla oli 0,025 mol oksaalihappoa , esimerkiksi olisit 0,025 x 90 = 2,25 g oksaalihappoa .
4

Vähennälaskettu painooksaalihapollamassa lähtöpisteeseen materiaalia . Sinun olisi pitänyt punnita lähtöpisteeseen materiaalia ennen kuin aloitit oman titraus . Jos massa lähtöaineena oli 2,7 grammaa , esimerkiksi 2,7-2,25 = 0,45 grammaa .
5

Jaetaan olevan veden massa et laskettu edellisessä vaiheessa 18 grammaa per mooli , joka onmoolimassa vettä. Esimerkiksi , 0,45 /18 on 0,025 moolia vettä .
6

Jaetaan moolien lukumäärä vesimolekyylejä läsnä useissa mol oksaalihappoa alunperin läsnä määrittää veden suhde molekyylien oksaali happoa molekyylien alkuperäisessä kide . Tässä esimerkissä , 0,025 /0,025 = 1 , joten jokaista oksaalihapon molekyyli oli yksi molekyyli vettä alkuperäisessä näytteessä .