Mitä eroa onElement & kemiallisen yhdisteen ?

elementti on yksi atomi , joka on protoneja , elektroneja ja neutroneja ympäröiväydin . Kemiallinen yhdiste käsittää kaksi tai useampia erilaisia ​​elementtejä, jotka on sidottu yhteen . Elementit ja kemiallisia yhdisteitä on useita erottuva eroja , kuten yksinkertaisuus , monimutkaisuus , symboleja ja kaavoja. Yksinkertaisuus vastaan ​​Monimutkaisuus

Suurin eroelementin ja kemiallinen yhdiste, on se, ettäelementti on vain yksi atomi . Elementti ei pysty eriteltävä tarkemmin , koska se on jo sen yksinkertaisessa muodossa . On 118 tunnetaan elementtejä , joista jokaisella on oma järjestysluku ja paino . Toisaalta useat tekijät voivat muodostaa monimutkaisia ​​kemiallisia yhdisteitä . Esimerkiksinatriumin , hiilen , hapen ja vedyn muodostamiseksi kompleksin yhdisteen natriumperkarbonaatin ( kutsutaan myös natrium karbonaattiperoksihydraatti ) . Natriumperkarbonaattia on oikeastaan​​yhdistelmä yhdiste muodostuu natriumkarbonaattia ( Na2CO3) ja vetyperoksidia ( 3H2O2 ) .
Symbolit ja kaavat

Elements eroavat myös kemiallisia yhdisteitä , jotka ne edustavat niiden symboleja. Esimerkiksi ,elementin happi ilmaistaan ​​kirjaimella " O" ,elementti typpi edustaa "P " ja kalium edustaa kirjain " K " Kuitenkin , koska kemialliset yhdisteet ovat seos kahdesta tai useamman alkuaineen ,tiettyä kaavaa käytetään edustamaan kaikkiakemiallisia yhdisteitä , joilla on kaava . Esimerkiksi ,yhdiste, natriumkloridia ( tunnetaan myös nimellä ruokasuolan ) edustaa kaava NaCI . Virtsahapon onmonimutkaisempi yhdiste ja sen kaava on C5H4N4O3 .
Erotteluperusteeseen

Elements tunnistaa niiden järjestysluku . Esimerkiksi vety onatomi numero yksi , natrium onjärjestysluku 11 , alumiini onjärjestysluku 13 ja hopea on atomien määrä 47. Yhdisteet , toisaalta , tunnistaa niiden kemiallisia sidoksia . Esimerkiksi , ruokasuolan on muodostettuionisidos . Ioninen sidos on sidos , joka muodostuu , kun yksi atomi siirtää yhden tai useamman elektronejamuun atomin .
Ionisidos Esimerkki

Natrium on yksi elektroni sen ulkokuori , vaikka klooria on seitsemän elektronia sen ulkokuori . Joten ,miten se seisoo , ei elementti on melko vakaa . Natrium luopuu yhden ulomman elektronin kloorille , jolloinelementinpositiivinen ioni . Kloori voitotelektroni ja siksi tuleenegatiivinen ioni . Positiiviset ja negatiiviset varaukset ovat houkutelleet toisiaan ja pitää yhdessäsähköstaattisen luonnekahdesta osasta . Kunsidos muotoja , jokainen elementti on nyt kahdeksan elektronien sen ulkokuori , jolloin molemmat vakaampi .